вести

Хемија ублажавања Х2С. Користимо 3 важна својства молекула Х2С током процеса ублажавања Х2С.

Х2С је кисели гас и соли ће многе амине до аминијум хидросулфида. Реакција је међутим реверзибилна и чини основу јединице за рециклажу амина; со која се топлотом дисоцира назад на Х2С и слободни амин. Овај процес такође уклања ЦО2 јер је такође кисели гас.

Х2С је редукциони агенс и стога се може лако оксидовати. Валентно стање сумпора је -2 у Х2С и може се оксидовати у 0, елементарни сумпор (нпр. алкални натријум нитрит или водоник пероксид) или +6, сулфат помоћу хлор диоксида, хипохалита итд.

Х2С је моћан нуклеофил због атома сумпора који је мека Луисова база. Електрони су у омотачу од 3 електрона, даље од језгра, покретљивији и лако померени. Савршен пример за то је чињеница да је Х2О течност са тачком кључања од 100 Ц, док је Х2С, тежи молекул, гас са тачком кључања -60 Ц. Тврдо Луисово основно својство атома кисеоника формира веома јак водоник везе, више него Х2С, отуда огромна разлика у тачки кључања. Нуклеофилни потенцијал атома сумпора се користи у реакцији са триазином, формалдехидом и хемиформалним или формалдехидним ослобађачима, акролеином и глиоксалом.